判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的判斷方法

金屬活動(dòng)性判斷的方法是看能否與酸發(fā)生反應(yīng)：比較鐵和銅的活動(dòng)性。鐵能與酸發(fā)生反應(yīng)，銅不能，鐵的活動(dòng)性大于銅。與酸反應(yīng)的速率，比較金屬的活動(dòng)性，如：鋅、鎂、鐵、分別與酸反應(yīng)，生成氣體的速率不同。所以金屬的活動(dòng)性：鎂＞鋅＞鐵。用金屬與鹽溶液反應(yīng)，比較金屬活動(dòng)性。

比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法

方法一：根據(jù)金屬活動(dòng)性表來(lái)判斷，鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金的金屬活動(dòng)性依次減弱。

方法二：通過(guò)置換反應(yīng)來(lái)判斷，例如有鐵、銅和鋅三種金屬，將相同質(zhì)量鐵、銅和鋅的放入足量等濃度的鹽酸中，比較產(chǎn)生氫氣的速率。鋅產(chǎn)生氫氣的速度比鐵快，則鋅的活動(dòng)性大于鐵，銅與酸不反應(yīng)，說(shuō)明銅的活動(dòng)性小于鐵和鋅。

怎樣判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱

1、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷

金屬活動(dòng)性順序表中從前到后，金屬的活動(dòng)性逐漸減弱。

2、根據(jù)金屬與水反應(yīng)的條件和劇烈程度判斷

能與冷水反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性>不能與冷水反應(yīng)能與熱水反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性>不能與熱水反應(yīng)能與水蒸氣反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性。

3、根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的條件和劇烈程度判斷

能與非氧化性酸(H+)反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性>不能與非氧化性酸(H+)反應(yīng)能與氧化性酸(濃H2SO4、HNO3)反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性>不能與氧化性酸反應(yīng)的金屬的活動(dòng)性。

4、根據(jù)金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱判斷

金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，該金屬活動(dòng)性越強(qiáng)。

5、根據(jù)金屬間的置換反應(yīng)判斷

活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。

6、根據(jù)原電池的電極反應(yīng)判斷

當(dāng)兩種金屬和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池時(shí)，作負(fù)極被氧化的金屬的活動(dòng)性強(qiáng)。

7、根據(jù)電解池中金屬析出的先后順序判斷

在電解池中，先得到電子的金屬陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的活動(dòng)性弱。

如何比較金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱

首先可根據(jù)金屬活動(dòng)性表：鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金。然后也可以通過(guò)置換反應(yīng)來(lái)分析判斷：

方法1：根據(jù)金屬與酸的反應(yīng)狀況判斷：

例如：比較鐵和鋅的活動(dòng)性：

有Fe、銅和Zn兩種金屬，將相同質(zhì)量Fe、銅和Zn的放入足量等濃度的鹽酸中，比較產(chǎn)生氫氣的速率。Zn產(chǎn)生氫氣的速度比Fe快，則Zn的活動(dòng)性大于鐵，銅與酸不反應(yīng)，說(shuō)明銅的活動(dòng)性小于鐵和鋅。金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱：Zn＞Fe＞Cu

方法2、根據(jù)金屬與鹽溶液的狀況判斷

例如：比較鐵和銅的活動(dòng)性

將鐵釘放入CuSO4的鹽溶液，鐵釘上附上一層紅色的金屬銅，再把銅放入FeSO4的溶液中，無(wú)變化，則說(shuō)明鐵的活動(dòng)性大于銅。Fe＞Cu