催化劑的定義

催化劑的定義：在化學反應里能改變反應物化學反應速率而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質。一種催化劑并非對所有的化學反應都有催化作用，某些化學反應并非只有唯一的催化劑。

催化反應特征

1、催化劑只能加速熱力學上可以進行的反應。要求開發(fā)新的化學反應催化劑時，首先要對反應進行熱力學分析，看它是否是熱力學上可行的反應。

2、催化劑只能加速反應趨于平衡，不能改變反應的平衡位置（平衡常數）。

3、催化劑對反應具有選擇性，當反應可能有一個以上不同方向時，催化劑僅加速其中一種，促進反應速率和選擇性是統一的。

4、催化劑的壽命。催化劑能改變化學反應速率，在理想情況下催化劑不為反應所改變。但在實際反應過程中，催化劑長期受熱和化學作用，也會發(fā)生一些不可逆的物理化學變化。