二氧化碳和水反應化學方程式是什么 有哪些化學性質

二氧化碳和水反應的化學方程式為：CO?+HO?=H?CO?，在物理性質方面，二氧化碳的熔點為-78.5℃，沸點為-56.6℃，密度比空氣密度大（標準條件下），溶于水。在化學性質方面，二氧化碳的化學性質不活潑，熱穩定性很高（2000℃時僅有1.8%分解），不能燃燒，通常也不支持燃燒。

二氧化碳和水反應化學方程式

二氧化碳和水反應的化學方程式為：

CO?+HO?=H?CO?

在物理性質方面，二氧化碳的熔點為-78.5℃，沸點為-56.6℃，密度比空氣密度大（標準條件下），溶于水。在化學性質方面，二氧化碳的化學性質不活潑，熱穩定性很高（2000℃時僅有1.8%分解），不能燃燒，通常也不支持燃燒，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因與水反應生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。

二氧化碳的化學性質

1、二氧化碳略溶于水中，形成碳酸，碳酸是一種弱酸。碳酸是一種二元弱酸，化學式為H2CO3。碳酸的電離常數很小。電離常數是電離平衡的平衡常數，描述了一定溫度下，弱電解質的電離能力。電離平衡是一種化學現象，通常發生在具有極性共價鍵的化合物溶于水中的情況。

2、二氧化碳可以溶于水并和水反應生成碳酸，而不穩定的碳酸容易分解成水和二氧化碳。鹽酸與碳酸鈣反應，雖然碳酸鈣不溶于水，但水里還是有鈣離子和碳酸根離子，但也是可以穩定存在的。反應生成氯化鈣和碳酸，碳酸自發分解為二氧化碳和水，這也是復分解反應。

3、向澄清的石灰水中加入二氧化碳，會使澄清的石灰水變渾濁，生成碳酸鈣沉淀。碳酸鈣是一種無機化合物，俗稱：灰石、石灰石、石粉、大理石等。主要成分：方解石，化學式是CaCO，呈中性，基本上不溶于水，溶于鹽酸。它是地球上常見物質，存在于霰石、方解石、白堊、石灰巖、大理石、石灰華等巖石內，亦為動物骨骼或外殼的主要成分。

二氧化碳的用途

二氧化碳最常見的用途是制作碳酸飲料，而且作為一種天然的防菌物質，還能用于延長乳制品的貯存時間，保證口味和質地，減少防腐劑的使用。二氧化碳在金屬焊接過程中能作為保護氣防止氧化金屬。在消防滅火中常用二氧化碳來滅火，用二氧化碳隔絕空氣以達到撲滅大火。