鹽酸是電解質嗎 什么是鹽酸

鹽酸不是電解質,因為鹽酸是由氯化氫氣體溶于水形成,在水中并不會發生電離,所以鹽酸不是電解質。電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。電解質的定義是水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物稱為電解質。

鹽酸是電解質嗎

鹽酸不是電解質,因為鹽酸是由氯化氫氣體溶于水形成，在水中并不會發生電離，所以鹽酸不是電解質。

電解質是溶于水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電的化合物。根據其電離程度可分為強電解質和弱電解質，幾乎全部電離的是強電解質，只有少部分電離的是弱電解質。

電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質。化合物在溶解于水中或受熱狀態下能夠解離成自由移動的離子。離子化合物在水溶液中或熔化狀態下能導電；某些共價化合物也能在水溶液中導電，但也存在固體電解質，其導電性來源于晶格中離子的遷移。

從電解質的定義可以看出電解質是純凈物，也就是說，只有是化合物才有可能是電解質，而鹽酸則是水與HCL的混合物，所以故不能稱鹽酸是電解質。

什么是鹽酸

鹽酸是無色液體（工業用鹽酸會因有雜質三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味，一般實驗室使用的鹽酸為0.1mol/L，pH=1。由于濃鹽酸具有揮發性，揮發出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，濃鹽酸稀釋有熱量放出，氯化氫能溶于苯。

鹽酸在一定壓力下能形成共沸溶液。下圖為一個大氣壓下不同濃度鹽酸的沸點，其中下方的線與上方的線分別表示相應溫度下，液體及與液體處于平衡狀態的蒸氣的組分。氯化氫的質量分數20.24%對應最高沸點108.6℃。

鹽酸是電解質嗎

有人從“鹽酸是氯化氫的水溶液”推論出:氯化氫是電解質,而鹽酸是一種“混和物”,因此,鹽酸不是電解質。這一推論,先給鹽酸定下是“混和物”的限定,從而否定了鹽酸是電解質這一正確結論。但是，鹽酸是一個特例。

關于持“鹽酸不是電解質”這種看法的文章，比如在《化學教學》1984年第1期“電解質小議”一文中便提到：“依據現行初中化學課本中電解質和電離概念的定義,認為HCl是電解質,HCl的水溶液(鹽酸)理所當然地是電解質溶液。二者不能混為一談。”

但也有認為“鹽酸是電解質”的文章。比如在《化學教育》1983年第3期《應當怎樣認識“鹽酸是電解質”這一結論?》和《中學化學教學參考》1989年第4期。

鹽酸是不是電解質”中提到：依據無機化學命名原則的有關規定,認為:“當我們從氯化氫水溶液的導電性,分析推論得出氯化氫是一種電解質時,理所當然地,鹽酸(氯化氫的水溶液)也是電解質,二者是統一的。通常在化學式的寫法上也是如此:HCl既代表氯化氫,又代表鹽酸。”

后來，在2000年，國家教育部做出了結論，即鹽酸因為特殊性而不考慮混合物問題。所以鹽酸和氯化氫都屬于電解質。但硫酸是電解質，而濃硫酸不是電解質。