碳酸的化學(xué)式 碳酸應(yīng)用領(lǐng)域

碳酸的化學(xué)式是H?CO?。碳酸是一種二元弱酸，電離常數(shù)都很小。純的碳酸以C(OH)4存在是個(gè)不穩(wěn)定的晶體，遇水劇烈分解。碳酸酸性極低，其飽和水溶液pH約為5.6，正常雨水ph約為5.6就是因?yàn)镃O2溶于雨水生成碳酸。其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色（可以使石蕊溶液變紅色）。

碳酸的化學(xué)式

碳酸的化學(xué)式是H?CO?。碳酸是一種二元弱酸，電離常數(shù)都很小。純的碳酸以C(OH)4存在是個(gè)不穩(wěn)定的晶體，遇水劇烈分解。

碳酸酸性極低，其飽和水溶液pH約為5.6，正常雨水ph約為5.6就是因?yàn)镃O2溶于雨水生成碳酸。其水溶液顯酸性故可以使指示劑變色（可以使石蕊溶液變紅色）。

碳酸不穩(wěn)定、易分解，分解生成CO2和H2O，方程式為：H2CO3?H2O+CO2↑。

在實(shí)驗(yàn)室里，二氧化碳常用稀鹽酸與大理石（或石灰石，主要成分都是碳酸鈣）反應(yīng)來(lái)制取。反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示如下：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?CO?（兩種化合物互相交換成分）。

碳酸是二元弱酸，會(huì)分步電離，有微腐蝕性。H2CO3?HCO3-+H+；HCO3-?CO32-+H+。

碳酸應(yīng)用領(lǐng)域

有時(shí)，碳酸也會(huì)給我們?nèi)粘Ｉ顜?lái)麻煩。地面上的二氧化碳?xì)怏w溶于水，生成碳酸。當(dāng)?shù)孛嫠疂B入地下時(shí)，碳酸也被帶到地下，并與地下石灰?guī)r里不溶于水的碳酸鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成可溶于水的碳酸氫鈣。含有碳酸氫鈣的水稱為“硬水”，因此地下水都屬于“硬水”。江河里的水不含碳酸氫鈣，不是“硬水”。

有些地方所用的自來(lái)水的水源是地下水，在煮開(kāi)水時(shí)，水中的碳酸氫鈣受熱分解成碳酸鈣、二氧化碳和水。碳酸鈣是不溶解在水中的沉淀物，它沉積在水壺和鍋爐的壁上，天長(zhǎng)日久便成為一層白色的很堅(jiān)硬的物質(zhì)，稱為鍋垢（俗稱水堿）。

這層碳酸鈣的導(dǎo)熱性很差，因此燒水時(shí)會(huì)浪費(fèi)燃料。如果鍋爐和管道中的鍋垢太厚，還有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)。所以，工業(yè)生產(chǎn)中總是把“硬水”先用化學(xué)方法除去或減少碳酸鈣，使它軟化以后再用。

碳酸化學(xué)性質(zhì)

結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：HO—CO—OH在CO?溶于水時(shí)形成。

純的碳酸以C(OH)4存在是個(gè)不穩(wěn)定的晶體，遇水劇烈分解。

碳酸是一種二元酸，其電離分為兩步：

H?CO? ? HCO?- + H+ ； Ka1 = 4.2×10-7 mol/L； pKa1 = 6.38(25 °C)

HCO3-? CO32- + H+ ； Ka2 = 5.61×10-11 mol/L； pKa2 = 10.25 (25 °C)

需要注意的是，以上所述值并不適用于實(shí)際估算碳酸的酸性，因?yàn)閱蝹€(gè)碳酸分子的酸性比醋酸和甲酸都要強(qiáng)。實(shí)際上，碳酸分子只出現(xiàn)在二氧化碳和水的動(dòng)態(tài)平衡中，其濃度比二氧化碳低得多，故酸度實(shí)際上較低。