弱堿有哪些 強(qiáng)堿弱堿怎么區(qū)分

弱堿是溶于水后不完全電離的堿。常見的弱堿有：Al(OH)3氫氧化鋁、Cu(OH)2氫氧化銅、Fe(OH)2氫氧化亞鐵、Fe(OH)3氫氧化鐵、Zn(OH)2氫氧化鋅等。弱堿指在水溶液中不完全電離的堿，意即質(zhì)子化反應(yīng)不完全。

弱堿有哪些

弱堿是溶于水后不完全電離的堿。常見的弱堿有：Al(OH)3氫氧化鋁、Cu(OH)2氫氧化銅、Fe(OH)2氫氧化亞鐵、Fe(OH)3氫氧化鐵、Zn(OH)2氫氧化鋅等。

弱堿指在水溶液中不完全電離的堿，意即質(zhì)子化反應(yīng)不完全。一般堿的pH值范圍為7~14，其中7為中性，14則為強(qiáng)堿性，相對(duì)強(qiáng)堿而言，弱堿從水分子接受質(zhì)子的能力較差，因而溶液中H+濃度更高，pH值較低。在離子反應(yīng)中弱堿陽離子(如NH4+ 、Al3+、Zn2+、Fe3+、Mg2+等)不能在強(qiáng)堿溶液中大量共存

強(qiáng)堿弱堿怎么區(qū)分

強(qiáng)堿和弱堿的區(qū)別是：不溶或難溶的堿是弱堿，堿溶于水能發(fā)生完全電離的，屬于強(qiáng)堿。強(qiáng)堿指的是shuKOH,Ca(OH)2,NaOH和Ba(OH)2，弱堿指的是一水合氨NH3.H2O以及難溶性的堿，如Fe(OH)3,Cu(OH)2，堿的更廣義的概念是指提供電子的物質(zhì)，或是接受質(zhì)子的物質(zhì)。

堿性強(qiáng)弱自酸堿質(zhì)子理論，強(qiáng)堿即接受質(zhì)子能力強(qiáng)的。強(qiáng)堿分為有機(jī)強(qiáng)堿和無機(jī)強(qiáng)堿。

無機(jī)強(qiáng)堿中以氨基化合物(如氨基鉀，氨基鈉等)和堿金屬氫化物(NaH,KH等)堿性最強(qiáng)，然后才是上述氫氧化物。

有機(jī)強(qiáng)堿中，以有機(jī)金屬化物堿性最強(qiáng)，如有機(jī)金屬鋰化合物(如丁基鋰，二異丙基氨鋰，芐基鋰等)，格氏試劑，烷基銅鋰等。然后是醇鈉或醇鉀(如甲醇鈉，乙醇鈉，乙醇鉀，叔丁醇鈉等)。以上有機(jī)強(qiáng)堿堿性均比氫氧化鈉強(qiáng)。胍和季銨堿也是有機(jī)強(qiáng)堿，其堿性與氫氧化鈉相當(dāng)。

堿有著很強(qiáng)的腐蝕性，比如NaOH再比如Ba(OH)2都是典型的強(qiáng)堿。