原子的結(jié)構(gòu)知識(shí)點(diǎn) 什么是原子

原子結(jié)構(gòu)（也可稱為原子模型）是指原子的組成以及部分的搭配和安排。原子非常小，以碳（C）原子為例， 其直徑約為140pm（皮米），但通常以半徑記錄，在以毫米（mm）為單位的情況下，直徑為1.4X10^-7mm，是由位于原子中心的原子核和一些微小的電子組成的。

原子結(jié)構(gòu)的理論要點(diǎn)

1.原子理論發(fā)展的幾種理論模型：

（1）近代原 爾頓 實(shí)心球模型（2） 湯姆生 “葡萄干面包”模型（3）盧瑟福 “行星式”模型 （4） 玻爾 量子化軌道模型（5）薛定 諤電子云模型

2、能層、能級(jí)與原子軌道

(1)能層(n)：在多電子原子中，核外電子的能量是不同的，按照電子的能量差異將其分成不同能層。通常用K、L、M、N……表示，能量依次升高。

(2)能級(jí)：同一能層里電子的能量也可能不同，又將其分成不同的能級(jí)，通常用s、p、d、f等表示，同一能層里，各能級(jí)的能量按s、p、d、f的順序依次升高，即：E(s)<E(p)<E(d)<E(f)。

(3)原子軌道：電子云輪廓圖給出了電子在核外經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域。這種電子云輪廓圖稱為原子軌道。

（4）能層序數(shù) 與能級(jí)數(shù)關(guān)系（相等）。能層序數(shù)與能層最多容納電子數(shù)的關(guān)系（2n2）。能層序數(shù)與能層中軌道數(shù)的關(guān)系（n2）。

什么是原子

原子是化學(xué)反應(yīng)不可再分的最小微粒。一個(gè)正原子包含有一個(gè)致密的原子核及若干圍繞在原子核周圍帶負(fù)電的電子。而負(fù)原子的原子核帶負(fù)電，周圍的電子帶正電。正原子的原子核由帶正電的質(zhì)子和電中性的中子組成。負(fù)原子原子核中的反質(zhì)子帶負(fù)電，從而使負(fù)原子的原子核帶負(fù)電。

當(dāng)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)相同時(shí)，這個(gè)原子就是電中性的；否則，就是帶有正電荷或者負(fù)電荷的離子。根據(jù)質(zhì)子和中子數(shù)量的不同，原子的類型也不同：質(zhì)子數(shù)決定了該原子屬于哪一種元素，而中子數(shù)則確定了該原子是此元素的哪一個(gè)同位素。原子構(gòu)成分子而分子組成物質(zhì)中同種電荷相互排斥，不同種電荷相互吸引。