制取氧氣的化學方程式 制取氧氣的方法

實驗室制備氧氣有多種方法，例如：高錳酸鉀制氧、過氧化氫（雙氧水）制氧。高錳酸鉀制取氧氣化學方程式為：2KMnO? == K?MnO? + MnO? + O?↑ （加熱）。

制取氧氣的方法及化學方程式

1、高錳酸鉀

2KMnO? == K?MnO? + MnO? + O?↑ （加熱）

高錳酸鉀制備氧氣，藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體）、與二氧化錳（黑色粉末）。高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因其在不同溫度條件下的分解產物會有差異。

2、氯酸鉀分解

2KClO? == 2KCl + 3O?↑ （MnO?催化加熱）

制得的氧氣中含有少量Cl?、O?和微量ClO?；該反應實際上是放熱反應，而不是吸熱反應，發(fā)生上述1mol反應，放熱108kJ

3、雙氧水分解

2H?O?== 2H?O + O?↑ （MnO?催化）

過氧化氫溶液催化分解（催化劑主要為二氧化錳，三氧化二鐵、氧化銅也可）。

實驗室收集氧氣的方法

1、排水法，這種方法是利用氧氣不易溶于水的性質。先將集氣瓶裝滿水，倒立中水槽中，將氧氣通入瓶內，待水完全排空，即可集滿，這種方法收集的氧氣純度較高。

2、向上排空氣法，由于氧氣的密度比空氣大，將集氣瓶正放在桌面上，用較長的導管，向瓶底通入氧氣，即可收集到氧氣帶火星的木條放在瓶口木條復燃，證明氧氣集滿。