氧化劑得電子還是失電子 和還原劑怎么區(qū)分

氧化劑得電子。氧化劑是一種化學(xué)物質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中具有氧化其他物質(zhì)的能力。在氧化反應(yīng)中，氧化劑接受被氧化物質(zhì)失去的電子，自身得電子。這種得電子的性質(zhì)使氧化劑能夠促使其他物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化劑在反應(yīng)中是得電子的。

氧化劑得電子還是失電子

氧化劑具有氧化性，所以在反應(yīng)的過程中是得電子；氧化劑具有的獲得電子的性質(zhì)稱為氧化性，氧化性的決定因素是獲得該物質(zhì)中的高價(jià)狀態(tài)的元素的電子的傾向；氫離子也對(duì)含氧的氧化劑的氧化性起到非常大的作用，因?yàn)闅潆x子具有非常大的反極化能力，X-O鍵變得不穩(wěn)定；根據(jù)物質(zhì)的電子獲得能力的強(qiáng)弱，可將其分為強(qiáng)氧化劑、中強(qiáng)度氧化劑和弱氧化劑，大致描述其在氧化還原反應(yīng)中的表達(dá)。

氧化劑和還原劑怎么區(qū)分

1、定義不同。在氧化還原反應(yīng)中，獲得電子的物質(zhì)稱作氧化劑。還原劑是在氧化還原反應(yīng)里，失去電子或有電子偏離的物質(zhì)。

2、性質(zhì)不同。氧化劑具有氧化性，得到電子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物。還原劑本身具有還原性，被氧化，其產(chǎn)物叫氧化產(chǎn)物。

在水中，大部分氧化劑的氧化反應(yīng)分為三個(gè)步驟：解離，親和，合。這三步?jīng)Q定了氧化反應(yīng)半反應(yīng)的焓，對(duì)氧化劑的氧化性有非常大的影響。

氧化劑是什么

氧化劑是氧化還原反應(yīng)里得到電子或有電子對(duì)偏向的物質(zhì)，也即由高價(jià)變到低價(jià)的物質(zhì)。氧化劑從還原劑處得到電子自身被還原變成還原產(chǎn)物。氧化劑和還原劑是相互依存的。

氧化劑在反應(yīng)里表現(xiàn)氧化性。氧化能力強(qiáng)弱是氧化劑得電子能力的強(qiáng)弱[1]，不是得電子數(shù)目的多少，如濃硝酸的氧化能力比稀硝酸強(qiáng)，得到電子的數(shù)目卻比稀硝酸少。含有容易得到電子的元素的物質(zhì)常用作氧化劑，在分析具體反應(yīng)時(shí)，常用元素化合價(jià)的升降進(jìn)行判斷：所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑。