鋰的相對(duì)原子質(zhì)量是多少 鋰元素介紹

鋰的相對(duì)原子質(zhì)量是6.941。鋰是一種金屬元素，位于元素周期表的第二周期IA族，元素符號(hào)為L(zhǎng)i，它的原子序數(shù)為3，原子量為6.941，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)為銀白色質(zhì)軟金屬，也是密度最小的金屬。

鋰的相對(duì)原子質(zhì)量是多少

鋰的相對(duì)原子質(zhì)量是6.941。鋰常用于原子反應(yīng)堆、制輕合金及電池等。金屬鋰可以通過各種途徑進(jìn)入人體體內(nèi)從而被器官組織吸收導(dǎo)致鋰中毒，這會(huì)引起中樞神經(jīng)系統(tǒng)中毒和腎臟衰竭。 鋰和它的化合物并不像其他的堿金屬那么典型，因?yàn)殇嚨碾姾擅芏群艽蟛⑶矣蟹€(wěn)定的氦型雙電子層，使得鋰容易極化其他的分子或離子，自己本身卻不容易受到極化。

相對(duì)原子質(zhì)量是什么意思

相對(duì)原子質(zhì)量是一種計(jì)算原子質(zhì)量的方式，由于原子的實(shí)際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實(shí)際質(zhì)量來(lái)計(jì)算的話那就非常的麻煩，例如一個(gè)氫原子的實(shí)際質(zhì)量為1.674×10?2?千克，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2.657×10?2?千克。一個(gè)碳-12原子的質(zhì)量為1.993×10?2?千克。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。元素周期表中最下面的數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量。

鋰元素的應(yīng)用

鋰早先的主要工業(yè)用途是以硬脂酸鋰的形式用作潤(rùn)滑劑的增稠劑，鋰基潤(rùn)滑脂兼有高抗水性，耐高溫和良好的低溫性能。如果在汽車的一些零件上加一次鋰潤(rùn)滑劑，就足以用到汽車報(bào)廢為止。

在冶金工業(yè)上，利用鋰能強(qiáng)烈地和氧、氮、氯、硫等物質(zhì)反應(yīng)的性質(zhì)，充當(dāng)脫氧劑和脫硫劑。在銅的冶煉過程中，加入十萬(wàn)分之一到萬(wàn)分之一的鋰，能改善銅的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使之變得更加致密，從而提高銅的導(dǎo)電性。鋰在鑄造優(yōu)質(zhì)銅鑄件中能除去有害的雜質(zhì)和氣體。在現(xiàn)代需要的優(yōu)質(zhì)特殊合金鋼材中，鋰是清除雜質(zhì)最理想的材料。