鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 鎂元素有哪些特點(diǎn)

鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑。鎂是一種金屬化學(xué)元素，元素符號(hào)是Mg。英國戴維于1808年用鉀還原氧化鎂制得金屬鎂。鎂是一種銀白色的輕質(zhì)堿土金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，能與酸反應(yīng)生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。鎂元素在自然界廣泛分布，是人體的必需元素之一。

鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式

Mg+H?SO?=MgSO?+H?↑。鎂和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成硫酸鎂和氫氣。具體反應(yīng)過程為：放入鎂條前，無明顯變化；放入鎂條后，產(chǎn)生大量氣體，并且試管外外壁發(fā)熱。

鎂元素介紹

鎂是一種輕質(zhì)有延展性的銀白色金屬。是地球的地殼中第八豐富的元素，亦是宇宙中第九多元素。密度1.74克/厘米3，熔點(diǎn)648.8℃。沸點(diǎn)1107℃。化合價(jià)+2，電離能7.646電子伏特，是輕金屬之一，具有延展性，能與熱水反應(yīng)放出氫氣，燃燒時(shí)能產(chǎn)生眩目的白光，許多金屬是用熱還原其鹽和氧化物來制備。

金屬鎂能與大多數(shù)非金屬和差不多所有的酸化合，大多數(shù)堿，以及包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數(shù)油類在內(nèi)的有機(jī)化學(xué)藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。

鎂元素的性質(zhì)

鎂元素具有比較強(qiáng)的還原性，能與沸水反應(yīng)放出氫氣，燃燒時(shí)能產(chǎn)生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發(fā)生作用，也不受苛性堿侵蝕，但極易溶解于有機(jī)和無機(jī)酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數(shù)油類在內(nèi)的有機(jī)化學(xué)藥品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。

但和鹵代烴在無水的條件下反應(yīng)卻較為劇烈（生成格氏試劑）鎂能和二氧化碳發(fā)生燃燒反應(yīng)，因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火。鎂由于能和N2和O2反應(yīng)，所以鎂在空氣中燃燒時(shí)，劇烈燃燒發(fā)出耀眼白光，放熱，生成白色固體。在食醋中的變化為快速冒出氣泡，浮在醋液面上，逐漸消失。

一些煙花和照明彈里都含有鎂粉，就是利用了鎂在空氣中燃燒能發(fā)出耀眼的白光的性質(zhì)。鎂元素在化學(xué)反應(yīng)中的化合價(jià)通常為+2價(jià)。