氫氧化鈉屬于氧化劑嗎 氫氧化鈉的用途

氫氧化鈉不是氧化劑，而是一種強堿，具有極強的還原性，可以與酸中和產生鹽和水。通常情況下氫氧化鈉不具有氧化性性，但是特殊情況下能夠氧化部分金屬單質。比如氫氧化鈉溶液或熔融狀態能夠氧化單質鋁，發生化學反應生成偏鋁酸鈉和氫氣。

氫氧化鈉性質

物理性質：

氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體，其水溶液有澀味和滑膩感。

吸水性：氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做干燥劑，但液態氫氧化鈉沒有吸水性。

溶解性：極易溶于水，溶解時放出大量的熱，易溶于乙醇、甘油。

化學性質：

氫氧化鈉溶于水中會完全解離成鈉離子與氫氧根離子，所以它具有堿的通性。它可與任何質子酸進行酸堿中和反應，也屬于復分解反應。同樣，其溶液能夠與鹽溶液發生復分解反應與配位反應。

氫氧化鈉在空氣中容易變質成碳酸鈉，因為空氣中含有酸性氧化物二氧化碳，倘若持續通入過量的二氧化碳，則會生成碳酸氫鈉，俗稱為小蘇打。

氫氧化鈉能與像二氧化硅、二氧化硫等酸性氧化物發生反應。許多的有機反應中，氫氧化鈉也扮演著類似催化劑的角色，其中，最具代表性的莫過于皂化反應。

氫氧化鈉可催化許多其他反應，如環氧烷開環、鹵仿反應等，可以和鹵代烴等發生親核取代反應，也可能使鹵代烴發生消除，在強熱下可以使羧酸發生脫羧反應。氫氧化鈉溶液是堿性，使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅。

氫氧化鈉的化學反應方程式

2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2

CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O

CO2(過量)+NaOH===NaHCO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O

2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3

2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O

2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O

2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O

NaOH+HCl===NaCl+H2O

NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O

3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl

NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O

氫氧化鈉的用途

1. 化學反應劑

氫氧化鈉在化學反應中常作為反應劑，用于合成各種化學物質。例如，它可以與酸發生中和反應，生成鹽和水；可以與酸性氧化物發生反應，生成鹽和水。

2. 清潔劑

氫氧化鈉可以作為清潔劑，用于清洗各種表面。例如，它可以去除油脂、污垢和污漬等。在工業生產中，氫氧化鈉也常用于清洗設備、管道和表面。

3. 脫水劑

氫氧化鈉可以作為脫水劑，用于從混合物中分離出水分。例如，在石油工業中，氫氧化鈉可以用于從原油中脫除水分；在紡織工業中，它可以用于從棉紗中脫除水分。

4. 加工助劑

氫氧化鈉可以作為加工助劑，用于改善材料的加工性能。例如，在橡膠工業中，氫氧化鈉可以用于促進橡膠的塑化和混煉；在造紙工業中，它可以用于改善紙張的平滑度和強度。

5. 電鍍

氫氧化鈉在電鍍過程中可以作為電解質溶液，幫助電子轉移并促進金屬沉積。在電鍍過程中，氫氧化鈉可以與金屬離子形成絡合物，幫助電子轉移并促進金屬沉積。此外，氫氧化鈉還可以調節電鍍液的pH值，以保證電鍍過程的順利進行。

6. 紡織工業

氫氧化鈉在紡織工業中也有廣泛的應用。例如，它可以用于煮煉棉紗、絲綢和亞麻等織物；可以用于制造人造絲、人造棉和合成纖維等；還可以用于印染和整理織物等。此外，氫氧化鈉還可以用于制作一些化學纖維，如尼龍、滌綸和聚酯等。

7. 水處理

氫氧化鈉可以用于污水處理和凈化水體。例如，它可以與酸性物質發生中和反應，調節水體的pH值；可以去除水中的有害物質；可以用于制備消毒劑和殺菌劑等。在水處理過程中，氫氧化鈉還可以與其他化學品一起使用，以實現更好的凈化效果。