氧化銅的化學式怎么寫 氧化銅性質

氧化銅的化學式是CuO。銅是正2價，氧是負2價。在自然情況下，銅一般不會被空氣氧化成氧化銅，但是如果在空氣中遇到加熱，則會與氧氣反應生成黑色的氧化銅。如果在常溫，則會與二氧化碳，水等混合反應，生成堿式碳酸銅，總而言之，銅的化學性質穩定，不易被氧化。

銅粉氧化法

以銅灰、銅渣為原料經焙燒，用煤氣加熱進行初步氧化，以除去原料中的水分和有機雜質。生成的初級氧化物自然冷卻，粉碎后，進行二次氧化，得到粗品氧化銅。

粗品氧化銅加入預先裝好1:1硫酸的反應器中，在加熱攪拌下反應至液體相對密度為原來的1倍，pH值為2-3時即為反應終點，生成硫酸銅溶液，靜置澄清后，在加熱及攪拌的條件下，加入鐵刨花，置換出銅，然后用熱水洗滌至無硫酸根和鐵質。經離心分離、干燥，在450℃下氧化焙燒8h，冷卻后，粉碎至100目，再在氧化爐中氧化，制得氧化銅粉末。

氧化銅性質

1. 物理性質

氧化銅是一種黑色固體粉末，不溶于水，但在酸性溶液中可溶解。它具有較高的熔點（約1083℃）和沸點（約1800℃），具有較好的熱穩定性。

2. 化學性質

氧化銅在化學反應中表現出一定的酸性，可以與堿反應生成鹽和水。此外，它還可以被還原為銅單質，與酸反應生成銅鹽和水。氧化銅還具有催化作用，可用于催化一些有機反應。

①氧化銅有金屬氧化物的性質，常溫下能與烯酸反應：CuO+2H+ Cu2++H2O

②氧化銅具有氧化性，加熱條件下可以與還原劑發生氧化還原反應：H2+CuO Cu+H2O

③氧化銅在高溫下可發生分解反應：4CuO 2Cu2O+O2↑

（3）冶煉：一般通過加熱分解Cu(OH)2的方式得到CuO,化學方程式為：Cu(OH)2 CuO+H2O

注意: 溶液中的Cu2+常為藍色（濃CuCl2溶液呈綠色，稀CuCl2溶液呈藍色），其顏色可作為Cu2+的判斷依據。Cu2+與堿發生反應生成藍色沉淀Cu(OH)2，其溶于氨水形成藍色溶液。

氧化銅用途

1、可用作有機合成催化劑，用作分析試劑（定氮用）、氧化劑、催化劑和石油脫硫劑，還可用于有機化合物中測定碳。

2、用作玻璃、搪瓷、陶瓷工業的著色劑，油漆的防皺劑，光學玻璃的磨光劑。用于制造染料、有機催化劑載體以及銅化合物。還用于人造絲制造工業及作為油脂的脫硫劑。用作其他銅鹽的制造原料，也是制人造寶石的原料。

3、納米氧化銅用途

在催化、超導、陶瓷等領域中作為一種重要的無機材料有廣泛的應用。用作催化劑和催化劑載體以及電極活性材料。用作玻璃、瓷器的著色劑，光學玻璃磨光劑，有機合成的催化劑、油類的脫硫劑、氫化劑。

制造人造寶石及其它銅氧化物。用于人造絲的制造，以及氣體分析和測定有機化合物等。還可作為火箭推進劑的燃速催化劑。納米氧化銅粉體具有比大尺寸氧化銅粉體更優越的催化活性和選擇性及其他。

4、抗菌劑

氧化銅具有一定的抗菌性能，可以用于制備抗菌材料和產品。它可以有效抑制細菌的生長和繁殖，具有較好的生物相容性。