鹽酸是強(qiáng)酸還是弱酸 鹽酸有什么性質(zhì)

鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，工業(yè)用途廣泛。鹽酸為無色透明的液體，有強(qiáng)烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%）具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開后氯化氫氣體會揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現(xiàn)酸霧。

鹽酸是強(qiáng)酸還是弱酸

鹽酸是強(qiáng)酸。?鹽酸（hydrochloric acid）是氯化氫（HCl）的水溶液，屬于一元無機(jī)強(qiáng)酸，具有強(qiáng)烈的刺激和腐蝕作用。

強(qiáng)酸的定義是指在水溶液中能夠完全電離的酸，其電離常數(shù)（pKa）小于1。符合這個條件的酸一般都為無機(jī)酸，如鹽酸、硫酸、硝酸等。

鹽酸的化學(xué)性質(zhì)包括其強(qiáng)烈的腐蝕性和刺激性氣味，廣泛應(yīng)用于化學(xué)、冶金、石油、印染等工業(yè)領(lǐng)域。

鹽酸有什么性質(zhì)

物理性質(zhì)

鹽酸是無色液體（工業(yè)用鹽酸會因有雜質(zhì)三價鐵鹽而略顯黃色），為氯化氫的水溶液，具有刺激性氣味。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣作用形成鹽酸小液滴，所以會看到白霧。鹽酸與水、乙醇任意混溶，氯化氫能溶于許多有機(jī)溶劑。濃鹽酸稀釋有熱量放出。

鹽酸在一定壓力下能形成共沸溶液（也稱恒沸溶液），不同壓力下的鹽酸共沸溶液對應(yīng)氯化氫的濃度不同。下圖為一個大氣壓下，不同濃度鹽酸的沸點(diǎn)（下方的線），上方的線分別表示相應(yīng)溫度下，液體及與液體處于平衡狀態(tài)的蒸氣的組分。在該大氣壓力下，當(dāng)氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到20.24%時，對應(yīng)最高沸點(diǎn)108.6℃。

化學(xué)性質(zhì)

鹽酸是一種一元強(qiáng)酸溶液，一元酸只有一個酸離解常數(shù)，符號為Ka，它能夠度量水溶液中酸的強(qiáng)度。對于氯化氫等強(qiáng)酸而言，Ka很大，只能通過理論計(jì)算來求得。向鹽酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）時pH基本不變，這是因?yàn)镃l-是鹽酸的共軛堿，強(qiáng)度極弱。所以在計(jì)算時，若不考慮極稀的溶液，可以假設(shè)氫離子的物質(zhì)的量濃度與原氯化氫濃度相同。如此做即使精確到四位有效數(shù)字都不會有誤差。

鹽酸的用途

生物用途

人類和其他動物的胃壁上有一種特殊的腺體，能把吃下去的食鹽變成鹽酸。鹽酸是胃液的一種成分（濃度約為0.5%），它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最適合的pH值，它還能使食物中的蛋白質(zhì)變性而易于水解，以及殺死隨食物進(jìn)入胃里的細(xì)菌的作用。此外，鹽酸進(jìn)入小腸后，可促進(jìn)胰液、腸液的分泌以及膽汁的分泌和排放，酸性環(huán)境還有助于小腸內(nèi)鐵和鈣的吸收。

酸洗鋼材

鹽酸一個最重要的用途是酸洗鋼材。在后續(xù)處理鐵或鋼材（擠壓、軋制、鍍鋅等）之前，可用鹽酸反應(yīng)掉表面的銹或鐵氧化物。酸洗鋼材工業(yè)發(fā)展了鹽酸再生工藝，如噴霧焙燒爐或流化床鹽酸再生工藝等。這些工藝能讓氯化氫氣體從酸洗液中再生。