碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式

碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：加的氫氧化鈉少時(shí)：NaOH＋Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O；加的氫氧化鈉多時(shí)：2NaOH＋Ca(HCO3)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O。

碳酸氫鈣與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式

一、如果NaOH不足，那么碳酸氫根離子并沒(méi)有全部參加反應(yīng)，而離子方程式是寫實(shí)際參加反應(yīng)的離子，而沒(méi)有參加反應(yīng)的離子就刪除了。

化學(xué)方程式：

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3↓+NaHCO3+H2O

改寫成離子方程式為；

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

可見(jiàn)鈣離子與碳酸氫根離子是1∶1的關(guān)系。

二、由于NaOH是足量的，能把碳酸氫根離子全部反應(yīng)完，即碳酸氫根離子都參加了反應(yīng)，所以在寫離子方程式時(shí)，鈣離子與碳酸氫根離子應(yīng)有1∶2的關(guān)系。

化學(xué)方程式：

Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

改寫成離子方程式為；

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

碳酸氫鈣

碳酸氫鈣是一種無(wú)機(jī)酸式鹽。易溶于水，化學(xué)式Ca（HCO），相對(duì)分子質(zhì)量162.06，碳酸氫鈣可以由碳酸氫鈉和易溶于水的鈣鹽反應(yīng)得到。碳酸氫鈣在0攝氏度以下比較穩(wěn)定;常溫下易分解，得到碳酸鈣固體。

氫氧化鈉

氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，為一種具有強(qiáng)腐蝕性的強(qiáng)堿，一般為片狀或顆粒形態(tài)，易溶于水（溶于水時(shí)放熱）并形成堿性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質(zhì)）。

碳酸氫鈣的用途

碳酸氫鈣通過(guò)口服或注射進(jìn)入體內(nèi)后，能夠起到補(bǔ)鈣、調(diào)節(jié)酸堿平衡、緩解胃酸過(guò)多、治療胃潰瘍、促進(jìn)傷口愈合等作用。

1.補(bǔ)鈣

碳酸氫鈣中的鈣離子能夠參與骨骼形成和維持，增加骨密度。

2.調(diào)節(jié)酸堿平衡

碳酸氫根離子可以中和體內(nèi)的酸性物質(zhì)，有助于維持體內(nèi)pH值的穩(wěn)定。

3.緩解胃酸過(guò)多

碳酸氫鈣可中和胃酸，減輕由胃酸過(guò)多引起的不適癥狀如燒心和反酸。

4.治療胃潰瘍

碳酸氫鈣能幫助舒緩胃黏膜炎癥，促進(jìn)胃部損傷的修復(fù)。

5.促進(jìn)傷口愈合

鈣是構(gòu)成細(xì)胞外基質(zhì)的重要成分之一，補(bǔ)充鈣有利于加速組織修復(fù)過(guò)程。