初三化學重難點是哪些 有什么知識點

初三化學重難點不少，像質量守恒定律，理解其內涵并運用到方程式配平與計算是關鍵；金屬活動性順序決定金屬反應情況，關乎實驗及推斷題。實驗部分，藥品取用、儀器洗滌等規范操作不容忽視。還有化學沉淀、物質俗稱，在鑒別、除雜題型中常考，需牢記掌握。

初三化學重難點有什么

初三化學作為化學學習的啟蒙階段，有諸多重難點。

在基礎理論方面，質量守恒定律是重中之重。它表明化學反應前后，原子種類、數目、質量不變，宏觀上物質總質量也恒定。這一定律貫穿化學方程式的配平與計算，理解不透就易在解題時出錯。根據給定反應物質量求生成物質量，需依據定律列比例式求解。

金屬活動性順序表也不容小覷。它清晰呈現金屬反應的活潑程度，排在氫前的金屬能置換酸中的氫，前面的金屬能把后面金屬從其鹽溶液中置換出來。實驗中，觀察不同金屬與酸、鹽溶液反應的劇烈程度，以此判斷活動性，這在物質推斷題里常作為關鍵線索。

化學實驗板塊同樣關鍵。藥品取用有嚴格規范，固體藥品塊狀用鑷子、粉末用藥匙，取用多少、如何防止污染都有講究；液體藥品傾倒時標簽朝向手心、用量筒量取時視線要與凹液面最低處平齊。儀器洗滌要求玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下才算洗凈，否則會影響后續實驗結果準確性。

物質的性質與轉化中，常見化學沉淀如氫氧化銅藍色沉淀、氫氧化鐵紅褐色沉淀等要牢記，它們常用于物質鑒別與除雜。還有物質俗稱，像氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，熟悉這些俗稱能幫學生快速識別物質，在實驗題、生活應用類題目中應答自如。掌握這些重難點，為學好初三化學筑牢根基。

初三化學重難點整理

（一）物質的顏色

物質的顏色是我們識別物質的“第一線索”。在固體物質中，紅色的銅、氧化鐵，藍色的氫氧化銅、硫酸銅晶體，紫黑色的高錳酸鉀等，各具特色；液體方面，藍色的硫酸銅溶液、淺綠色的硫酸亞鐵溶液、黃色的硫酸鐵溶液，僅憑顏色就能初步判斷溶質種類；

氣體雖大多無色，但二氧化氮的紅棕色、氯氣的黃綠色十分醒目。熟悉這些顏色，不僅能助力我們快速鑒別物質，在推斷題中更是關鍵，能依據物質顏色變化推斷化學反應的發生，為解題打開突破口。

（二）質量守恒定律

質量守恒定律宛如化學世界的基石，由俄國科學家羅蒙諾索夫發現。其核心為：參加化學反應的各物質質量總和，等于反應后生成的各物質質量總和。

從微觀剖析，化學反應前后原子的種類、數目、質量不變，元素種類、質量以及反應物和生成物總質量也恒定不變，此為六個不變；而宏觀上物質種類改變，微觀上分子種類更迭，此為兩個一定改變；宏觀的元素化合價、微觀的分子總數則可能變動，是為兩個可能改變。

在化學計算中，依據該定律可精準推算反應物或生成物質量，于方程式配平更是起著決定性作用，確保方程式左右原子數目相等，遵循質量守恒準則。

（三）金屬活動性

金屬活動性順序表——鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金，是判斷金屬化學性質的重要依據。位于氫前的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸置換出氫氣，氫后的金屬則不能；金屬活動性強的金屬可將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。

將鋅片放入硫酸銅溶液，鋅能置換出銅，溶液由藍色漸變為無色，鋅表面析出紅色銅單質，通過此類直觀實驗現象，可深刻領悟金屬活動性順序，進而靈活判斷金屬與酸、鹽溶液反應的可能性及產物。