電極電勢與氧化還原反應的關(guān)系

通常條件下，氧化還原反應總是由較強的氧化劑與還原劑向著生成較弱的氧化劑和還原劑方向進行。從電極電勢的數(shù)值來看，當氧化劑電對的電勢大于還原劑電對的電勢時，反應才可以進行。反應以“高電勢的氧化型氧化低電勢的還原型”的方向進行。

氧化還原反應

氧化還原反應前后，元素的氧化數(shù)發(fā)生變化。根據(jù)氧化數(shù)的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數(shù)升高的半反應，稱為氧化反應；氧化數(shù)降低的反應，稱為還原反應。[2]氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。

反應中，發(fā)生氧化反應的物質(zhì)，稱為還原劑，生成氧化產(chǎn)物；發(fā)生還原反應的物質(zhì)，稱為氧化劑，生成還原產(chǎn)物。氧化產(chǎn)物具有氧化性，但弱于氧化劑；還原產(chǎn)物具有還原性，但弱于還原劑。用通式表示即為：

氧化還原反應的發(fā)生條件，從熱力學角度來說，是反應的自由能小于零；從電化學角度來說，是對應原電池的電動勢大于零。