鈉和氯氣反應化學方程式 鈉物理性質是什么

鈉和氯氣反應生成氯化鈉的化學方程式為2Na+Cl2=2NaCl，鈉是堿金屬元素的代表，質地柔軟，能與水反應生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學性質較活潑。鈉元素以鹽的形式廣泛地分布于陸地和海洋中。

鈉和氯氣反應化學方程式

鈉和氯氣反應生成氯化鈉的化學方程式為2Na+Cl2=2NaCl，鈉是堿金屬元素的代表，質地柔軟，能與水反應生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學性質較活潑。鈉元素以鹽的形式廣泛地分布于陸地和海洋中。

鈉物理性質

鈉為銀白色立方體結構金屬，質軟而輕可用小刀切割，密度比水小，為0.968g/cm3，熔點97.72℃，沸點883℃。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉變為暗灰色，具有抗腐蝕性。鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是核反應堆導熱劑。

鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶于汞和液態氨，溶于液氨形成藍色溶液。在-20℃時變硬。已發現的鈉的同位素共有22種，包括鈉-18至鈉-37，其中只有鈉-23是穩定的，其他同位素都帶有放射性。

鈉和氯氣反應現象

反應現象：鈉和氯氣反應劇烈燃燒，產生大量的白煙，放熱，產生光亮的黃色火焰。反應方程式：2Na+Cl=2NaCl。鈉是一種金屬元素，元素符號是Na，鈉元素以鹽的形式廣泛地分布于陸地和海洋中，鈉也是人體肌肉組織和神經組織中的重要成分之一。

鈉和氯氣的反應條件是什么

鈉與氯氣反應并不需要特別的條件，只要直接接觸就可以發生化合反應的，主要原因是金屬鈉和氯氣的性質都非常活潑。

氯化鈉是離子晶體，離子晶體由因陽離子構成，即氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成。沒有氯化鈉分子，只有氯離子和鈉離子。固體是這樣，熔融是這樣，溶液也是這樣，氯氣是分子晶體，反應中破壞共價鍵，變成氯原子。

氯氣物理性質

1，物質結構

原子結構：氯原子最外層有7個電子，反應中易得到1個電子或共用一個電子對達到穩定結構（共價鍵）。

分子結構：氯分子為雙原子分子，分子式Cl?。

2，狀態

常溫常壓下為有強烈刺激性氣味的黃綠色的氣體。

3，密度

氯氣密度是空氣密度的2.5倍，標況下ρ=3.21kg/m3。

4，易液化

熔沸點較低，常溫常壓下，熔點為-101.00℃，沸點-34.05℃，常溫下把氯氣加壓至600～700kPa或在常壓下冷卻到-34℃都可以使其變成液氯，液氯是一種油狀的液體，其與氯氣物理性質不同，但化學性質基本相同。

5，溶解性

可溶于水，易溶于有機溶劑（例如：四氯化碳）難溶于飽和食鹽水。1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，形成黃綠色氯水，密度為3.170g/L，比空氣密度大。

6，自然分布

自然界中游離狀態的氯存在于大氣層中，不過此時的氯氣受紫外線經常會分解成兩個氯原子（自由基）。是破壞臭氧層的主要單質之一。