氫氣化學(xué)性質(zhì) 氫氣的物理性質(zhì)是什么

氫氣常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，在點(diǎn)燃或加熱的條件下能多跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。可燃性，點(diǎn)燃不純的氫氣要發(fā)生爆炸,點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨汄?yàn)純。還原性，使某些金屬氧化物還原。共價(jià)，氫氣在通常狀態(tài)下不是非常活潑，但氫元素與絕大多數(shù)元素能組成化合物。氫化物，含有氫元素的二元化合物稱為氫化物。

氫氣化學(xué)性質(zhì)

氫氣常溫下性質(zhì)穩(wěn)定，在點(diǎn)燃或加熱的條件下能多跟許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

1、可燃性，點(diǎn)燃不純的氫氣要發(fā)生爆炸,點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨汄?yàn)純。

2、還原性，使某些金屬氧化物還原。

3、共價(jià)，氫氣在通常狀態(tài)下不是非常活潑，但氫元素與絕大多數(shù)元素能組成化合物。

4、氫化物，含有氫元素的二元化合物稱為氫化物。

5、質(zhì)子與酸，對(duì)氫原子的氧化，也即讓氫原子失去其電子，即可得到氫離子。

氫氣的物理性質(zhì)

氫氣的物理性質(zhì)：氫氣是無色并且密度比空氣小的氣體，在101千帕壓強(qiáng)下，溫度-252.87℃時(shí)，氫氣可轉(zhuǎn)變成無色的液體;-259.1℃時(shí)，變成雪狀固體。常溫下，氫氣的性質(zhì)很穩(wěn)定，不容易跟其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

氫氣的方程式

①可燃性(可在氧氣中或氯氣中燃燒)：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O(化合反應(yīng))

(點(diǎn)燃不純的氫氣要發(fā)生爆炸,點(diǎn)燃?xì)錃馇氨仨汄?yàn)純，相似的，氘(重氫)在氧氣中點(diǎn)燃可以生成重水(D2O))

H2+Cl2=點(diǎn)燃=2HCl(化合反應(yīng))

H2+F2=2HF(氫氣與氟氣混合立刻爆炸，生成氟化氫氣體)

②還原性(使某些金屬氧化物還原)

H2+CuO=Cu+H2O(置換反應(yīng))

3H2+Fe2O3=高溫=2Fe+3H2O(置換反應(yīng))

3H2+WO3W+3H2O(置換反應(yīng))

氫氣的用途

氫是主要的工業(yè)原料，也是最重要的工業(yè)氣體和特種氣體，在石油化工、電子工業(yè)、冶金工業(yè)、食品加工、浮法玻璃、精細(xì)有機(jī)合成、航空航天等方面有著廣泛的應(yīng)用。同時(shí)，氫也是一種理想的二次能源(二次能源是指必須由一種初級(jí)能源如太陽能、煤炭等來制取的能源)。在一般情況下，氫極易與氧結(jié)合。這種特性使其成為天然的還原劑使用于防止出現(xiàn)氧化的生產(chǎn)中。

在玻璃制造的高溫加工過程及電子微芯片的制造中，在氮?dú)獗Ｗo(hù)氣中加入氫以去除殘余的氧。在石化工業(yè)中，需加氫通過去硫和氫化裂解來提煉原油。氫的另一個(gè)重要的用途是對(duì)人造黃油、食用油、洗發(fā)精、潤(rùn)滑劑、家庭清潔劑及其它產(chǎn)品中的脂肪氫化。由于氫的高燃料性，航天工業(yè)使用液氫作為燃料。