銅的化學性質有哪些 銅的物理性質是什么

銅是不太活潑的重金屬元素。在常溫下不與干燥空氣中的氧反應。但加熱時能與氧化合成黑色的氧化銅CuO：繼續在很高的溫度下燃燒就生成紅色的氧化亞銅Cu2O，Cu2O有毒。

銅的化學性質有哪些

銅是不太活潑的重金屬元素。在常溫下不與干燥空氣中的氧反應。但加熱時能與氧化合成黑色的氧化銅CuO：繼續在很高的溫度下燃燒就生成紅色的氧化亞銅Cu2O，Cu2O有毒。

銅是一種過渡元素，化學符號Cu，英文copper，原子序數29。

1.與空氣的反應（與O2、H2O、CO2反應）：在潮濕的空氣中放久后，銅表面會慢慢生成一層銅綠（堿式碳酸銅），銅綠可防止金屬進一步腐蝕，其組成是可變的。

2.與鹵素的反應：銅可與氯氣在點燃條件下化合。

3.與氯化鐵溶液反應：在電子工業中，常用FeCl3溶液來刻蝕銅，以制造印刷線路。

4.與空氣和稀酸反應：在電位序（金屬活動性順序）中，銅族元素都在氫以后，所以不能置換稀酸中的氫。但當有空氣存在時，銅可先被氧化成氧化銅，然后再與酸作用然后緩慢溶于這些稀酸中。

銅的物理性質是什么

銅呈紫紅色光澤的金屬，密度8.92克/立方厘米。熔點1083.4℃，沸點2567℃。有很好的延展性。導熱和導電性能較好。因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以組成眾多種合金。

銅的相對原子質量

銅（Cu）的相對原子質量是63.5，準確應為：63.546。銅是一種過渡元素，化學符號Cu，原子序數29。純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。延展性好，導熱性和導電性高，因此在電纜和電氣、電子元件是最常用的材料，也可用作建筑材料，可以組成眾多種合金。

相對原子質量是的計算方法：

（1.993e）/12=1.667e千克。然后再把其它某種原子的實際質量與這個數相比后所得的結果，這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。

如氧原子的相對原子質量求法為：（2.657e）/（1.667e）=16（約），即氧原子的相對原子質量約為16，我們在計算時就采用16。其它原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。