鈉的物理性質和化學性質 鈉的用途有哪些

鈉為銀白色立方體結構金屬，質軟而輕可用小刀切割，密度比水小，為0.97g/cm3，熔點97.81℃，沸點882.9℃。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉變為暗灰色，具有抗腐蝕性。鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是核反應堆導熱劑。

鈉的物理性質和化學性質

鈉為銀白色立方體結構金屬，質軟而輕可用小刀切割，密度比水小，為0.97g/cm3，熔點97.81℃，沸點882.9℃。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉變為暗灰色，具有抗腐蝕性。鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是核反應堆導熱劑。鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶于汞和液態氨，溶于液氨形成藍色溶液。在-20℃時變硬。

已發現的鈉的同位素共有22種，包括鈉18至鈉37，其中只有鈉23是穩定的，其他同位素都帶有放射性。

鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發生爆炸。鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應產生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。

鈉的用途

測定有機物中的氯。還原和氫化有機化合物。檢驗有機物中的氮、硫、氟。去除有機溶劑（苯、烴、醚）中的水分。除去烴中的氧、碘或氫碘酸等雜質。制備鈉汞齊、醇化鈉、純氫氧化鈉、過氧化鈉、氨基鈉、合金、鈉燈、光電池，制取活潑金屬。

鈉是人體中一種重要無機元素，一般情況下，成人體內鈉含量大約為3200（女）～4170（男）mmol，約占體重的0.15%，體內鈉主要在細胞外液，占總體鈉的44%～50%，骨骼中含量占40%～47%，細胞內液含量較低，僅占9%～10%。

鈉的化學方程式

1、鈉在空氣中放置：4Na+O2=2Na2O

2、鈉在空氣中點燃：2Na+O2=Na2O2

3、鈉和硫反應：2Na+S=Na2S

4、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

5、鈉和硫酸銅溶液反應：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

6、鈉和乙醇反應：2Na+2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa+H2↑

7、氧化鈉和水反應：Na2O+H2O=2NaOH

8、氧化鈉和二氧化碳反應：Na2O+CO2=Na2CO3

9、氧化鈉和鹽酸反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

10、過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

11、過氧化鈉和二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

12、過氧化鈉和鹽酸反應：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑