0.5mol/l的鹽酸怎么配

假設(shè)配制100mL的0.5mol/L的稀鹽酸，算法如下：所需的HCl的物質(zhì)的量=0.1L*0.5mol/L=0.05mol。所以需要的濃鹽酸的量=0.05mol/12mol/L=0.004166L=4.17mL。

鹽酸介紹

鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，工業(yè)用途廣泛。鹽酸為無(wú)色透明的液體，有強(qiáng)烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為37%）具有極強(qiáng)的揮發(fā)性，因此盛有濃鹽酸的容器打開(kāi)后氯化氫氣體會(huì)揮發(fā)，與空氣中的水蒸氣結(jié)合產(chǎn)生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現(xiàn)酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進(jìn)食物消化、抵御微生物感染。