氧化還原反應知識點總結 氧化還原反應介紹

氧化還原反應與四種基本反應類型的關系：置換反應一定是氧化還原反應；復分解反應一定不是氧化還原反應；有單質參加的化合反應是氧化還原反應；有單質生成的分解反應是氧化還原反應。

氧化還原反應介紹

氧化還原反應是化學反應前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸堿反應與自由基反應）。自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發(fā)射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。

氧化還原反應知識點總結

定義

凡是有電子轉移(得失或偏移)的反應都是氧化還原反應。失去電子(或偏離電子對)發(fā)生氧化反應，得到電子(或偏向電子對)發(fā)生還原反應。

歸納

(1)氧化還原反應的特征：反應前后元素的化合價發(fā)生變化(升高和降低)。

(2)氧化還原反應的實質：電子的轉移(電子的得失或共用電子對的偏移)。

特別提醒：元素化合價變化與得失電子的關系：元素原子失電子→元素化合價升高；元素原子得電子→元素化合價降低。

巧記口訣

先確定變價元素，再計算價態(tài)變化；

橋上標明電子數(shù)，箭頭還原到氧化。

電子轉移表示方法的注意事項

(1)氧化還原反應中轉移電子總數(shù)是得到電子數(shù)或失去電子數(shù)，而不是二者的加和。

(2)雙線橋法標電子轉移時，電子轉移數(shù)用a×be－形式表示，a表示發(fā)生氧化或還原反應的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去的電子數(shù)，當a或b等于1時，要省略。

氧化還原反應規(guī)律

1.強弱律：氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。

2.價態(tài)律：元素處于最高價態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只具有還原性；處于中間價態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。

3.轉化律：同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應時，元素的氧化數(shù)只接近而不交叉，最多達到同種價態(tài)。

4.優(yōu)先律：對于同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。

5.守恒律：氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。