九年級相對原子質(zhì)量表 相對原子質(zhì)量的測定是哪位科學(xué)家

九年級相對原子質(zhì)量表是指按照原子序數(shù)排列。 本表數(shù)據(jù)源自最近元素周期表，以12C=12為標(biāo)準(zhǔn)。 本表方括號內(nèi)的原子質(zhì)量為放射性元素的半衰期最長的同位素質(zhì)量數(shù)。 相對原子質(zhì)量末位數(shù)的不確定度加注在其后的括號內(nèi)。 原子量加方括號的為放射性元素的半衰期最長的同位素的質(zhì)量數(shù)。

九年級相對原子質(zhì)量表

九年級相對原子質(zhì)量表：銀、Ag、108；氖、Ne、20；氦、He、4；金、Au、197；汞、Hg、201；鋇、Ba、137；碘、I、127；鉑、Pt、195；鋅、Zn、65；銅、Cu、64；鐵、Fe、56；鈣、Ca、40；氬、Ar、40；鉀、K、39；氯、Cl、35.5；硫、S、32；磷、P、31；錳、Mn、55；硅、Si、28；鋁、Al、27；鎂、Mg、24；鈉、Na、23；氟、F、19；氧、O、16；氮、N、14；碳、C、12；氫、H、1。

相對原子質(zhì)量的測定是哪位科學(xué)家

相對原子質(zhì)量的測定是化學(xué)領(lǐng)域中的一個重要問題，一直以來受到科學(xué)家們的關(guān)注。其中最早提出相關(guān)理論的科學(xué)家是19世紀(jì)初期的意大利化學(xué)家Amedeo Avogadro。

當(dāng)時化學(xué)界普遍認(rèn)為各元素原子的重量不同，無法統(tǒng)一計量。Avogadro則通過觀察氣體分子數(shù)和體積的關(guān)系，提出了相對原子質(zhì)量的概念。他指出，在常溫常壓下，相同體積氣體內(nèi)所含分子數(shù)相等，這一規(guī)律被稱為“阿伏伽德羅定律”。

基于這個定律，Avogadro提出了一種新的計量方法，即將氫氣的相對原子質(zhì)量定義為1，由此可以推算其他元素的相對原子質(zhì)量。例如，氧氣的相對原子質(zhì)量約為16，氮氣的相對原子質(zhì)量約為14。這種計量方法被稱為“阿伏伽德羅計量”。

什么是相對原子質(zhì)量

相對原子質(zhì)量是指元素的平均原子質(zhì)量與核素c(碳)12原子質(zhì)量的1/12之比.國際上規(guī)定采用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量來表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系.國際上規(guī)定把一個碳-12原子的質(zhì)量分為12等份。

（碳原子有好幾種,其中有一種碳原子它的原子核中含6個質(zhì)子和6個中子,加起來是12,所以把它稱為碳-12.當(dāng)然還有其它如碳-14等,它含有8個中子和6個質(zhì)子加起為14.國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當(dāng)選用碳-12原子作標(biāo)準(zhǔn)時,其它原子的相對原子質(zhì)量都接近整數(shù),便于記憶和使用）.