氧化還原反應的定義 有哪些特征

氧化還原反應；凡有元素化合價升降的化學反應就是氧化還原反應。特征；元素化合價發(fā)生變化。本質(zhì)；反應過程有電子得失或發(fā)生偏移。氧化與還原；氧化：失去電子，化合價升高。還原：得到電子，化合價降低。

氧化還原反應的定義

氧化還原反應 （oxidation-reduction reaction）是化學反應前后，元素的氧化數(shù)有變化的一類反應。

氧化還原反應的實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸堿反應與自由基反應）。

自然界中的燃燒，呼吸作用，光合作用，生產(chǎn)生活中的化學電池，金屬冶煉，火箭發(fā)射等等都與氧化還原反應息息相關。研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。

氧化還原反應判別

一個化學反應，是否屬于氧化還原反應，可以根據(jù)反應是否有氧化數(shù)的升降，或者是否有電子得失與轉(zhuǎn)移判斷。如果這兩者有沖突，則以前者為準，例如反應3O2=2O3，雖然反應有電子對偏移，但由于IUPAC規(guī)定中，單質(zhì)氧化數(shù)為0，所以這個反應并不是氧化還原反應。

有機化學中氧化還原反應的判定通常以碳的氧化數(shù)是否發(fā)生變化為依據(jù)：碳的氧化數(shù)上升，則此反應為氧化反應；碳的氧化數(shù)下降，則此反應為還原反應。由于在絕大多數(shù)有機物中，氫總呈現(xiàn)正價態(tài)，氧總呈現(xiàn)負價態(tài)，因此一般又將有機物得氫失氧的反應稱為還原反應，得氧失氫的反應稱為氧化反應。

氧化還原反應的特征

1、氧化反應它不是一種基本的反應類型。它是物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應或著得到氧的化學反應。

2、緩慢氧化就是慢慢進行不輕易被人發(fā)現(xiàn)的氧化反應。比如說鐵生銹、食物腐敗一類的。

3、緩慢氧化中的自燃，自燃就是由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。例如白磷：它的著火點低,容易自燃,需要放在水中密封保存。而燃燒的過程中需要溫度達到著火點且可燃物與氧氣接觸。

4、在氧化還原反應過程中，氧化劑一定是被還原（反應生成物還原產(chǎn)物、得到電子）化合價一定是降低的；而還原劑一定是被氧化（反應生成物作為氧化產(chǎn)物、失去電子）化合價一定是升高的。

5、氧化還原反應就是體現(xiàn)電子的得失。氧化還原反正還可以判斷特定的化學反應中元素是被還原，還是被氧化了。